Massa tembaga yang mengendap dikatode adalah sebesar 1,18 gram. Massa tembaga tembaga yang mengendap dapat ditentukan dengan menggunakan konsep elektrolisis.
Penjelasan dengan langkah-langkah:
Diketahui : I = 2 ampere
t = 30 menit
Ar Cu = 63,5
Ditanya : gram tembaga yang mengendap di katode?
Jawab :
Soal di atas merupakan penerapan materi elektrolisis. Pada materi elektrolisis terdapat hukum faraday I, yang menyatakan bahwa selama proses elektrolisis massa zat yang dihasilkan pada elektrode berbanding lurus dengan muatan dan massa zat yang dihasilkan, juga berbanding lurus dengan massa ekuivalen zat. Berikut ini jika dituliskan dalam bentuk persamaan.
[tex]gram=\frac{\frac{Ar}{e} xIxt}{96.500}[/tex]
Keterangan : gram = massa zat yang dihasilkan (gram)
Ar = massa atom relatif
e = jumlah elektron yang digunakan
I = kuat arus (ampere)
t = waktu (sekon)
- Langkah 1 : menghitung jumlah elektron yang digunakan
Reaksi di katode : Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
Maka, jumlah elektron yang digunakan dalam reaksi adalah 2.
- Langkah 2 : mengubah satuan waktu menjadi sekon
30 menit = .... sekon
30 menit = 30 x 60 sekon = 1.800 sekon
- Langkah 3 : menghitung massa tembaga yang mengendap di katode.
[tex]gram=\frac{\frac{Ar}{e} xIxt}{96.500}[/tex]
[tex]gram=\frac{\frac{63,5}{2}x2x1.800}{96.500}[/tex]
[tex]gram=\frac{31,75x2x1.800}{96.500}[/tex]
[tex]gram=\frac{114.300}{96.500}[/tex]
[tex]gram=1,18 gram[/tex]
Pelajari lebih lanjut:
Materi tentang elektrolisis pada : https://brainly.co.id/tugas/3936081
#BelajarBersamaBrainly
#SPJ1
[answer.2.content]
